🧫 pH и кислотность раствора

pH измеряет кислотность — это отрицательный логарифм концентрации ионов водорода. Каждая единица pH означает изменение кислотности ровно в десять раз.

Шкала pH

Шкала идёт от 0 до 14. Семь — нейтральная среда (чистая вода). Ниже семи — кислая, выше — щелочная. Но шкала логарифмическая: pH 3 кислее pH 4 в десять раз, а pH 2 — в сто раз.

Сильные и слабые

Сильные кислоты и основания в воде диссоциируют полностью — все молекулы распадаются на ионы. Поэтому их pH напрямую связан с концентрацией.

Слабые кислоты (уксусная, лимонная) диссоциируют лишь частично — большая часть молекул остаётся целой. Поэтому слабая кислота той же концентрации даёт менее кислый раствор, чем сильная. Степень диссоциации зависит от константы кислотности и концентрации.

Связь pH и pOH

В любом водном растворе сумма pH и pOH равна 14 (при комнатной температуре). Это следствие постоянства ионного произведения воды. Зная одно, легко найти другое.

Про температуру

Нейтральный pH равен семи только при 25 градусах. При нагреве вода диссоциирует сильнее, и нейтральная точка смещается ниже семи — но вода остаётся нейтральной, просто шкала сдвигается. Это тонкость, важная для точных измерений.

Где это важно

• Аквариум и бассейн — pH воды критичен для рыб и для хлорирования
• Почва — растения требуют определённого pH для усвоения элементов
• Косметика и кожа — кожа слабокислая, pH около 5,5
• Пищевая промышленность — консервация и вкус зависят от кислотности

Как измеряют

Точно — pH-метром с электродом. Приблизительно — индикаторной бумагой или жидкими индикаторами, меняющими цвет. Для большинства бытовых задач бумаги достаточно, для лаборатории нужен прибор.